**高中三年级化学试卷**考试时间：90分钟 满分：100分****第Ⅰ卷 选择题（共40分）**1. 下列说法中正确的是：A. 氢原子的最外层只有一个电子B. 离子键和共价键的本质区别在于是否能自由移动

C. 氧气的氧化性比臭氧强D. 金属活动性越强的金属，其还原性越弱**答案：C**2. 下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是：A. NaOH溶液B. CaCO3固体C. SO₂气体D. NH4NO3固体

**答案：D**3. 在一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：$$2A(g) \rightleftharpoons B(g) + C(s)$$达到化学平衡时，下列说法正确的是：A. 正反应的速率等于逆反应的速率

B. 反应物的浓度相等C. 生成物的浓度不再变化D. 存在A、B、C三种物质**答案：A**4. 下列关于气体摩尔体积的描述中正确的是：A. 在相同温度和压强下，不同气体的气体摩尔体积相等B. 气体摩尔体积越大，说明该气体分子中原子数目越多

C. 标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4LD. 气体摩尔体积与气体所处状态有关**答案：D**5. 下列实验操作中正确的是：A. 用玻璃棒蘸取溶液检测酸碱时直接在玻璃板上点划B. 碱性环境下，检验NH4+应先加NaOH溶液再加稀HNO3

C. 测量溶液pH时，将试管倾斜观察刻度线D. 验证AlCl3的酸性时，向其中加入浓氨水**答案：B***第Ⅱ卷 非选择题（共60分）****二、填空题（每空2分，共14分）**6. 已知元素周期表中，主族元素A的原子最外层电子数等于其电子层数的两倍，则A的基态原子的电子排布式为________。

7. 写出以下反应的化学方程式：（1）硫在空气中燃烧生成SO₂：____________（2）NaOH溶液与稀硫酸混合后加热：____________**答案：（1）S + O₂ → SO₂；（2）H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O**

8. 某密闭容器中发生反应：$$4NH3(g) + 5O2(g) \rightleftharpoons 4NO(g) + 6H2O(l)$$达到平衡时，体系的体积缩小一倍（温度不变），则平衡会向________方向移动。

**答案：正反应方向****三、实验题（每空3分，共15分）**9. 在制取CO₂的实验中，若要除去NaOH溶液中的CO₂气体杂质，应选用的干燥剂是________**答案：CaO或Na2O****四、解答题（第10题8分，第11题16分，共24分）**。

10. 已知某混合物由NaCl和KCl组成，请设计实验方案鉴别它们（要求写出操作步骤和现象）----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。

**答案：**操作步骤：1. 取两种固体样品少许各取一份2. 向每份中加入适量的AgNO3溶液，振荡后过滤3. 加入稀HNO3酸化，再滴加KSCN溶液现象分析：- 若某份溶液中出现红色，则该物质为NaCl（因为AgNO3与NaCl生成AgCl沉淀，而AgNO3与KCl不会反应）；。

- 另一份无明显现象，则为KCl11. 已知Al的价电子排布式为：[Ne] 3s²3p¹请回答以下问题：（1）Al在周期表中的位置是第________族，第________周期（2）写出Al与冷水反应的化学方程式：。

____________（3）铝的合金常用于飞机制造，其原因是什么？**答案：（1）ⅢA；3；（2）2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑；（3）因为Al的熔点高且导热性好，合金具有高强度和耐腐蚀性。

****五、选做题（每小题5分，共10分）**12. 已知HCl是一种强酸，NaOH是一种强碱，请写出稀盐酸与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________**答案：H+ + OH⁻ → H₂O**

**参考答案结束**