第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化目前，人类发现和合成的物质已超过1亿种，怎样认识和研究呢？

日常生活中，我们经常用到分类的方法如超市里的商品就是分类摆放，方便顾客找到所需的商品实验室中的仪器、药品等也是分类存放图书馆中图书的分类保存一、物质的分类任何分类都有一定的标准1、根据物质的组成和性质分类。

同种元素形成的不同种单质，叫同素异形体如：

（1）树状分类法依据物质的组成对物质进行分类。

（2）交㕚分类法酸的交叉分类：

碱的交叉分类：

盐的交叉分类：

氧化物的交叉分类：

大多数非金属氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物；大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物、碱性氧化物的性质：酸性氧化物＋碱＝盐＋水多数酸性氧化物＋水＝含氧酸碱性氧化物＋酸＝盐＋水

有些碱性氧化物＋水＝碱有些酸性氧化物＋有些碱性氧化物＝含氧酸盐

2、分散系及其分类（1）分散系的概念下面几组混合物都可以看作是一种物质分散到另一种物质中形成的：

如：NaCl溶液是Na+、Cl-分散到水中形成的。把一种或多种物质以粒子的形式分散到了一种或多种物质中形成的混合物叫分散系。

溶液、胶体、浊液都是分散系，如NaCl溶液就是溶质NaCl分散到溶剂水中形成，溶质就是分散质，溶剂就是分散剂。（2）分散系的分类和本质区别：

（3）胶体的分类胶体的种类很多，依分散剂的状态分：

（4）氢氧化铁胶体的制备：将100ml烧杯中的40ml蒸馏水煮沸；逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（5）胶体的性质和用途①丁达尔效应实验操作：取两个100mL的小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mL的CuSO。

4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔分别照射CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，并纪录现象实验现象：Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”，CuSO。

4溶液中没有实验原理：Fe(OH)3胶体粒子使光波发生散射，CuSO4溶液中离子直径太小，散射极其微弱实验结论：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体②胶体的提纯Fe(OH)3胶体中含有其它的杂质离子，怎样除去？

Fe(OH)3胶体粒子和离子、分子都能通过滤纸，所以不能用过滤的方法Fe(OH)3胶体粒子不能通过半透膜（细胞膜、玻璃纸），而离子、分子可以，所以一般用半透膜除去胶体中的杂质离子，叫做渗析③胶体的稳定性。

胶体粒子（胶粒）直径很小，相对表面积很大，吸附作用强，能选择性吸附阴、阳离子而带上某种电荷如，Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子较多而带正电荷，可相互排斥，因而比较稳定，处于介稳状态（注意胶体显电中性）当往胶体中加入电解质（酸、碱、盐等）或给胶体加热能破坏其稳定性，使胶体发生聚沉。

④胶体的应用光线通过树叶间的缝隙射入树林中时，可看到光柱；卤水点豆腐是蛋白质胶体发生聚沉；用透析的方法去除病人血液中的毒素等。小结：三种分散系的比较

二、物质的转化1、酸、碱、盐的性质（1）酸的主要性质

（2）碱的主要性质

（3）盐的主要性质

置换反应：金属活动顺序中，氢前面的金属可从酸中置换出氢气；前面的金属可从盐溶液中置换出后面的金属。复分解反应：一般要生成沉淀、气体、水才能发生。

2、物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质之间的转化。以Ca、C为例，写出下列物质之间转化的化学方程式：

（1）从物质分类的角度看，结合酸、碱、盐、氧化物的性质，可得到下面的转化规律：

（2）物质转化的应用以NaOH的工业制法为例：从物质的转化关系看，制取碱通常有两种方法：①碱性氧化物+水=碱②盐+碱=盐+碱

结合原料的来源、生产成本和设备要求等因素，选取最合适的方法。方法①原料来源少、成本高，工业上曾经采用方法②，现在主要采用电解饱和食盐水的方法。

（3）中学阶段常见的气体干燥剂和干燥装置常见的气体干燥剂：

常用的干燥装置：

本节小结：一、物质的分类1、根据物质的组成和性质分类物质的树状分类酸、碱、盐、氧化物的交叉分类2、分散系及其分类依分散质粒子的直径分为溶液、胶体、浊液胶体的制备胶体的性质：丁达尔效应、稳定性胶体的提纯二、物质的转化

1、酸、碱、盐的性质2、物质的转化物质的转化及应用。常见的气体干燥剂和干燥装置。欢迎点赞 关注 留言云水散人