中学化学中多种物质之间发生反应时，常常有多种可能，反应的途径不同，得到的结果就必然有异，所以，要获得正确的结论，通常必须要确定反应的先后顺序，否则，各反应混乱，必然影响答题多种物质之间发生反应先后顺序的一般规律是强强组合，强者优先反应，了解这些先后顺序，对于学好化学知识是大有裨益的。

因此，本文特将中学化学中的优先原理举例归纳如下，但愿能给同学们的学习有帮助⒈ 优先置换原理如果某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应时， 一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应例⒈ 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入锌粉，下面几种情况中不可能出现的是（ ）。

A.锌粉无剩余，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+B.锌粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Zn2+和Cu2+、C.锌粉无剩余，溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，可能有Fe2+D.锌粉有剩余，溶液中只有Zn2+，而无Cu2+和Fe2+

解析：锌粉应该优先置换Cu2+，反应完后，再置换Fe2+选B⒉ 优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子例⒉ 用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+ 选 C。

⒊ 优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质如还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

例⒊ 向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C.KCl和Br2、I2 D.Br2。

解：因为还原性I-＞Br-，所以Cl2优先氧化I-，nI-＝0.005×0.l＝0.0005mol，nCl2＝56/22400＝0.00025mol，由2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。

Br-未反应，选B⒋ 优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即按Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序反应。

例⒋ 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.lmol的酸性混合溶液中加入0.1mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A.铁溶解，析出0.1molAg和0.05molCu。

B.铁溶解，析出0.lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.1molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.lmolAg，溶液中不再有Cu2+解：因为氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+，所以AgNO3与铁先发生：。

2Ag+ ＋ Fe ＝ 2Ag＋Fe2+ 再发生：2Fe3+＋ Fe＝3Fe2+0.1m01 0.05m0l 0.1m01 0.1m01 0.05m01故选 C⒌ 优先中和原理。

如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

例⒌ 给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O再发生：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl最后发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2＋H2O

化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。

⒍ 优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同离核愈近，能量愈低电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去例⒍ 20号元素钙的电子排布：电子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2

⒎ 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)例⒎ 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（ )A.增大 B.变为40% C.变小 D.不变 。

解析：因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以选C再如，石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等⒏ 优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

（如检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸）例⒏ 不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液解析：可先通过颜色观察出FeCl3，再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2，最后余下的是NaNO3。

⒐ 优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附例⒐ 将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，因此，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

再如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2⒑ 优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体例⒑ 实验室制Cl2时，Cl2中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCl在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2仅有少量损耗。

又如实验室制得的乙酸乙酯蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收⒒ 优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解例⒒ 在AgCl、AgBr、AgI沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。

因为AgCl在氨水中的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固）⇌Ag+＋Cl- Ag+＋2NH3.H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O同理给AgBr、AgI的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

⒓ 优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH-例⒓ 向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，因AgI、AgBr、AgCl溶解度依次增大，AgI溶解度最小，所以先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。

⒔ 优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出例⒔ 取100克水，配成100℃时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。

将这两种溶液混合后，在l00℃时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?(已知100℃时各物质的溶解度为：KCl 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）解：KCl、NaNO3、KNO3、NaCl在100℃时150g水中可溶解各46.5g，120g，31.35g，53.7g

KCl＋NaNO3＝KNO3＋NaCl74.5 85 101 58.531 35.4 x y列式解之x＝42.3(g) y＝24.3(g)∵ 溶液中有以上物质：KCl 31g，NaNO3 35.4g，KNO3 42.3g，NaCl 24.3g

∴ KNO3优先析出析出量为：42.3－31.35＝10.95(g)此题实质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。

⒕ 优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面例⒕ 比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

例⒖ 比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为：02-、Cl-、S2-、Br-、I-⒖ 优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，只写主要产物比如甲苯的硝化反应，硝基可以在邻位、对位和间位取代，产物主要是邻硝基甲苯、对硝基甲苯、间硝基甲苯和NO2我们可以控制反应条件，只要其中的一种，如优先生成对硝基甲苯，书写化学方程式时，只写生成对硝基甲苯的。

C7H8＋HNO3→C7H7NO2＋H2O⒗ 优先吸引原理⑴ 极性分子与极性分子间作用力＞极性分子和非极性分子间作用力＞非极性分子和非极性分子间作用力⑵ 化学键＞氢键＞分子间作用力⑶ 组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。

⒘ 优先操作原理⑴ 安装仪器：从下到上，从左到右⑵ 往玻璃管上套橡胶管、橡胶塞、乳胶头时，先蘸少量水，再往里套⑶ 制气体：实验室制备气体时，先检验装置的气密性，再加入试剂进行反应⑷ 检验气密性：先把导气管的一端放入水中，再用双手紧贴容器的外壁。

⑸ 装药品：向反应容器中加反应物时，如果反应物为固体和液体，先加固体，再加液体而且加固体药品时应该先把试管平放，再装药品（块状固体先放在试管口，再慢慢竖直试管，让固体滑落到试管底部）⑹ 加热试管中的物质,先给整个试管预热，再集中火力加热药品部位.以免由于受热不均而引起试管炸裂。

⑺ 气体净化：先洗气净化，再干燥⑻ 用排水法收集气体完毕后，先将导管从水槽中取出，再熄天酒精灯停止加热，防止发生倒吸⑼ 点燃H2、C0、CH4等可燃性气体：点燃前一定要先检验气体的纯度，再点燃，防止发生爆炸。

⑽ H2还原CuO的实验：实验开始先通氢，排净空气再点灯；实验结束先熄灯，待试管冷却再停氢⑾ 检验混合气体中的气体：先用无水CuSO4检验水蒸气，然后再检验其他气体⑿ 过滤：先过滤上层的清液，再过滤下层的浑浊液。

⒀ 酸（或碱）流到实验台上：先用碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，再用水冲洗⒁ 稀酸（或碱）沾到皮肤或衣物上：先用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液（或硼酸）冲洗⒂ 浓硫酸沾到皮肤和衣物上：先迅速用抹布擦拭，再用水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗。

⒃ 稀释浓硫酸：先在烧杯中放入水，再把浓硫酸沿玻棒靠着器壁慢慢注入水里⒄ 滴定管、分液漏斗、容量瓶、启普发生器等玻璃仪器在使用前要先检验是否漏水⒅ 做酸碱中和反应的滴定实验：先在碱溶液中滴加酚酞指示剂，再逐滴加入酸。

⒆ 制备Fe(0H)3胶体时,先将水加热至沸腾,再将饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中，搅拌得到红褐色澄清溶液即可⒇ 检验卤代烃中卤素离子种类时，先加碱使之水解，后加酸中和，再加入硝酸银溶液,观察生成沉淀的颜色。

例⒗ 下列操作中必须先完成的用操作编号（即A或B）解答下列各题：例：稀释浓硫酸：操作A用玻璃棒搅拌硫酸；操作B把浓硫酸加入水中① 制备气体：操作A加药品；操作B检查装置的气密性② 用排水法收集氧气完毕：操作A将导气管移出水面；操作B熄灭酒精灯。

③ 用盐酸中和氢氧化钠溶液：操作A滴加酚酞试液；操作B加盐酸④ 不慎将硫酸沾到皮肤上：操作A用大量水冲洗；操作B用抹布拭去解析：该题的答案为：1－B、2－A、3－A、4－B以上就是中学化学中的优先原理的相关内容，希望对你的学习有所帮助。

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